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钠碱石灰

钠碱石灰,化学名:氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠),化学式NaOH。用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂。较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤。由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意。

钠碱石灰基本信息

钠碱石灰化学性质

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子,可与任何质子酸进行酸碱中和反应,以氢氯酸为例:

NaOH + HCl → NaCl + H2O 另外,于许多的有机反应中,氢氧化钠也扮演着催化剂的角色,其中,最具代表性的莫过于酯化反应,又名皂化反应:

RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 之所以氢氧化钠于空气中容易变质,是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 倘若持续通入过量的二氧化碳,则会生成碳酸氢钠,俗称为小苏打,反应方程式如下所示:

Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3氢氧化钠腐蚀性极高,就连玻璃制品也无法幸免于难,两者会生成硅酸钠〈sodium silicate〉,使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上,无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液,会造成玻璃容器损坏,甚至破裂的情况。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气,1986年,英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液,氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化,导致油罐因内部压力过载而永久受损,反应方程式如下所示:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂,因过渡金属的氢氧化物大都不太溶于水,故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出,再利用简单的过滤设备,即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用:

2Al2(SO4)3 + 2NaOH + 2H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑

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钠碱石灰造价信息

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生石灰

  • 品种:生石灰
  • t
  • 明通
  • 13%
  • 云南明通石英砂商贸有限公司
  • 2025-07-22
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生石灰

  • 品种:生石灰
  • t
  • 13%
  • 昆明市松海商贸有限公司
  • 2025-07-22
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生石灰

  • 品种:生石灰
  • t
  • 金通
  • 13%
  • 安宁金通商贸有限公司
  • 2025-07-22
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生石灰

  • 品种:生石灰;目数(目):400
  • t
  • 鑫旺
  • 13%
  • 桂林浩旺新材料有限公司
  • 2025-07-22
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生石灰

  • 品种:生石灰;目数(目):800
  • t
  • 13%
  • 桂林灵川县金山思达新型材料厂
  • 2025-07-22
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石灰(生石灰

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  • 揭阳市2025年5月信息价
  • 交通工程
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石灰(生石灰

  • t
  • 茂名市2025年5月信息价
  • 交通工程
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石灰(生石灰

  • t
  • 汕尾市2025年5月信息价
  • 交通工程
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石灰(生石灰

  • t
  • 韶关市2025年5月信息价
  • 交通工程
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石灰(生石灰

  • t
  • 阳江市2025年5月信息价
  • 交通工程
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复合(石灰)

  • 浓度85% 25kg/包
  • 8
  • 1
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  • 2023-11-03
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复合(石灰)

  • 浓度85% 25kg/包
  • 1700
  • 3
  • 中档
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  • 2023-12-15
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复合(石灰)

  • 25kg/包
  • 9
  • 1
  • 中档
  • 不含税费 | 不含运费
  • 2023-10-30
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石灰(生石灰)

  • -
  • 1
  • 1
  • 中高档
  • 不含税费 | 不含运费
  • 2020-05-06
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石灰(生石灰)

  • -
  • 1
  • 1
  • 中高档
  • 不含税费 | 不含运费
  • 2020-03-27
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钠碱石灰用途

烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

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钠碱石灰理化常数

英文名:Sodium Hydroxide

密度:2.130克/立方厘米

熔点:318.4℃

水溶性:。极易溶于水,水溶液呈无色

沸点:1390℃

碱离解常数(Kb)= 3.0

碱离解常数倒数对数(pKb)= -0.48

致死量:40mg/kg

中学鉴别氢氧化钠的方法:加入氯化镁,产生白色沉淀;焰色反应,火焰呈黄色。

CAS号1310-73-2

EINECS号 215-185-5

分 子 式:NaOH

分 子 量:40.01

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钠碱石灰常见问题

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钠碱石灰储存

密封干燥保存。容器盖用胶皮盖.

(即不能敞口放置。空气中含有水蒸气(H2O)、二氧化碳(CO2),而NaOH易被水蒸气潮解,易与二氧化碳反应生成碳酸钠(Na2CO3,苏打),也就会变质。

化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O(石碱)

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钠碱石灰简介

氢氧化钠(腐蚀),也称苛性苏打,该品根据《危险化学品安全管理条例》受安监部门管制。不过市面上管制一般并不严格。

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钠碱石灰性状

熔融白色颗粒或条状,现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇,溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318℃。沸点1390℃。半数致死量(小鼠,腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠对二氧化碳有吸收作用,也是生物实验常用的化学品。

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钠碱石灰化学规定

《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》,《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》,《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品;《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。

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钠碱石灰特性

吸水性

有强烈的腐蚀性,有吸水性及潮解性(所以NaOH敞口放置,质量会增加),可用作干燥剂,但是,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体,因为可以和CO2等发生反应从而变质。(会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化(因吸水而溶解的现象,属于物理变化);溶于水,同时放出大量热。能使酚酞变红,使紫色石蕊试液变蓝,属于强碱。腐蚀铝性物质,不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟,就会吸收水分,成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外,氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油;但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

强碱性

其液体是一种无色,有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为:

2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O

钠(Na)与水反应(与水反应时,应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片,反应时钠块浮在水面上,熔成球状,游于水面,有"嘶嘶"的响声,并有生成物飞溅),生成强碱性NaOH溶液,并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合,Na+与OH-以强离子键结合,溶于水其解离度近乎100%,故其水溶液呈强碱性,可使无色的酚酞试液变红色,或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

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钠碱石灰变质检验

1.样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生,则氢氧化钠变质。

原理:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

(空气中含有少量的二氧化碳,而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应

HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)

注:HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H2O。因为NaOH是强碱,而Na2CO3是水溶液显碱性。

2.样品中加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

3.样品中加氯化钡,若有白色沉淀生成,则氢氧化钠变质。

原理:Na2CO3 + BaCl2==== BaCO3↓+ 2Nacl

4、部分变质,先加入NH4Cl,有刺激性气味气体生成,再加入过量稀盐酸 ,有气泡产生。

原理:NH4Cl+NaOH====NH3↑+H2O+NaCl

2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

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钠碱石灰处理废弃物

处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤,可用5~10%硫酸镁溶液清洗;如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗;少量误食时立即用食醋、3~5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃。

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钠碱石灰防护办法

大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计),美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时,佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅。

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生石灰、熟石灰、消石灰、石灰乳、碱石灰及苏打、小苏打、大苏打的区分 生石灰、熟石灰、消石灰、石灰乳、碱石灰及苏打、小苏打、大苏打的区分

生石灰、熟石灰、消石灰、石灰乳、碱石灰及苏打、小苏打、大苏打的区分

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生石灰、熟石灰、消石灰、石灰乳、碱石灰及苏打、小苏打、大苏打的区分 种类 化学成分 备注 生石灰 CaO 生石灰跟水剧烈反应,并放出大量热量 CaO+H2O===Ca(OH) 2+热量 熟石灰【消石灰、石灰乳】 Ca(OH)2 二氧化碳通入澄清石灰水后,变混浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H 2O 石灰石 CaCO3 石灰窑里高温煅烧,就制成了生石灰 CaCO3===CaO+CO2↑ 碱石灰 CaO+NaOH CaO与 NaOH 的混合物 苏打 Na2CO3 又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠。 小苏打 NaHCO3 加热至 270℃时全部分解放出二氧化碳。 2NaHCO3===Na2CO3+H 2O+CO2 大苏打 Na2S2O3?5H2O 五水硫代硫酸钠较强的还原性,能将氯气等物质还原

碱石灰烧结法处理霞石的试验研究 碱石灰烧结法处理霞石的试验研究

碱石灰烧结法处理霞石的试验研究

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页数: 未知

对碱石灰烧结法处理霞石矿的烧结和溶出过程进行了研究,通过实验确定了该霞石矿的生料配比、烧结温度范围及正烧温度,并对此烧结最佳条件下得到的熟料通过实验确定了溶出过程的粒度、温度、时间等条件,最终获得溶出率分别为Al2O390.6%、Na2O 91.8%、K2O 94.5%。

碱石灰错误认识

认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解,可能源于"制碱石灰实验",即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙,加热,制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成,只是代替,而没说就是二者。但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。制备甲烷时,碱石灰中的生石灰并不参加反应,但生石灰可稀释混合物的浓度,使混合物疏松,使生成的甲烷易于外逸,同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用,防止试管爆裂.生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解.制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO)。

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碱石灰包装储运

碱石灰的包装储运:

碱石灰一般采用25kg三层塑编袋,内层和外层为塑料编织袋,中间一层为塑料内膜袋。片碱被《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》划为第8.2 类碱性腐蚀品,属八级危险品,危规编码:1823。

危险货物分类及编号碱性腐蚀品,其编是:82501。应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。包装容器要完整、密封。不得与易燃物和酸类共贮混运。运输过程中要注意防潮、防雨。失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救,但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

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碱石灰化学成分

碱石灰的主要成分:氧化钙(CaO,大约75%),氢氧化钠(NaOH,大约3%),和氢氧化钾(KOH,大约1%),水(H2O,大约20%)。

工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O,富钾钠的石灰石)获得Na2O·CaO或K2O·CaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱。

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